• KD
    3.6  Memahami teori kinetik gas dan karakteristik gas pada ruang tertutup

    4.6 Mempresentasikan laporan hasil pemikiran tentang teori kinetik gas dan makna fisisnya

    IPK
    1. Mengidentifikasi hubungan antara tekanan, suhu dan energi kinetik gas.
    2. Menyebutkan persamaan kecepatan efektif gas
    3. Menyimpulkan persamaan energi kinetik gas
    4. Menjelaskan kecepatan efektif gas
    5. Mengaplikasikan persamaan energi kinetik gas
    6. Mengaplikasikan kecepatan efektif gas
    7. Menentukan persamaan energi kinetik gas
    8. Menentukan kecepatan efektif gas

    Tujuan Pembelajaran
    1. Siswa dapat mengidentifikasi hubungan antara tekanan, suhu dan energi kinetik gas setelah diberikan beberapa persamaan mengenai energi kinetik gas.
    2. Siswa dapat menyebutkan persamaan efektif gas setelah diberikan gambaran mengenai kecepatan efektif gas.
    3. Diberikan gambaran mengenai persamaan energi kinetik gas, siswa dapat menyimpulkan persamaan energi kinetik gas.
    4. Diberikan gambaran mengenai kecepatan efektif gas, siswa dapat menjelaskan kecepatan efektif gas.
    5. Siswa dapat mengapikasikan persamaan energi kinetik gas dalam kegiatan sehari-hari setelah diberikan gambaran tentang  energi kinetik gas.
    6. Siswa dapat mengaplikasikan kecepatan efektif gas setelah diberikan gambaran mengenai kecepatan efektif gas.
    7. Siswa dapat menentukan persamaan energi kinetik gas dengan benar setelah diberikan gambaran mengenai energi kinetik gas.
    8. Siswa dapat menentukan kecepatan efektif gas setelah diberikan gambaran mengenai kecepatan efektif gas.

    Peta Konsep

Seperti yang telah kita ketahui bahwa PV=NkT . Dari persamaan PV=2323NKrata-rata . Dari kedua persamaan di atas menghasilkan :

Persamaan 1

Persamaan 2

Persamaan 3

Dari persamaan hubungan antara suhu mutlak dengan energi kinetik rata-rata molekul. Energi Kinetik rata-rata molekul gas sebanding dengan suhunya.

Persamaan 4

Maka kecepatan kuadrat rata-rata molekul adalah :

Persamaan 5

Melalu persamaan diatas dapat diketahui bahwa kelajuan akar rata-rata (root mean square : rms) molekul / kelajuan efektif gas adalah :

Persamaan 6
Persamaan di atas berlaku untuk 1 mol gas, karena di dalam wadah  terdapat N gas , maka

Persamaan 7

Persamaan 8                            Persamaan 9

Persamaan 8                                  9

  • Hubungan Kelajuan Efektif Gas dengan Tekanan

Dari Persamaan :

10          11

Sumber : Palupi, Dwi Satya. 2009. Fisika : Untuk SMA dan MA Kelas XI. Jakarta : PusatPerbukuan. Departemen Pendidikan Nasional.

Sifati Gas